Translate

Jumat, 09 November 2012

Eits......ternyata ada yang lupa.hehehehehehhehehehehhe
Disini ada terdapat beberapa video dan tips-tips yang bisa membantu kita untuk menghafalkan Tabel Periodik Unsur.
Lets See.......









Selain video ada juga jembatan keledai yang memudahkan kalian menghafal Tabel Periodik Unsur menggunakan kata-kata yang lucu dan mudah diingat.

Semoga Video dan Tips-tips ini bermanfaat dan dapat digunakan untuk membantu kegiatan belajar mengajar.
SEE U NEXT TIME
BYE-BYE


Haiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii.....................................
Ketemu lagi dengan saya...hehehehhhehehehehhe.....:)
Pada pertemuan sebelumnya kita telah membahas tentang pengelompokkan unsur. Tetapi pembahasannya belum selesai jadi pada pertemuan kali ini kita akan melanjutkan materi tentang pengelompokkan unsur-unsur lagi......
Ready Guys........
Lets GO....................................... :)

4).  Sistem Periodik Mendeleyev (Sistem Periodik Pendek)
                                                                            Siapakah mereka ????????
   
ü  Dua ahli kimia, Lothar Meyer (Jerman) dan Dmitri Ivanovich Mendeleyev (Rusia) berdasarkan pada prinsip dari Newlands, melakukan penggolongan unsur.
ü  Lothar Meyer lebih mengutamakan sifat-sifat kimia unsur sedangkan Mendeleyev lebih mengutamakan kenaikan massa atom.
ü  Menurut Mendeleev : sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Artinya : jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik.
ü  Unsur-unsur yang memiliki sifat-sifat serupa ditempatkan pada satu lajur tegak, disebut Golongan.
ü  Sedangkan lajur horizontal, untuk unsur-unsur berdasarkan pada kenaikan massa atom relatifnya dan disebut Periode.

Kamis, 08 November 2012

Hai hai hai.........
Jumpa lagi dengan saya......hehehehhehehehe......
Pada pertemuan sebelumnya kita telah membahas tentang pengertian unsur,contoh-contoh dari unsur dan pengelompokan unsur secara garis besar nya.....
Masih pada ingat nggak??????? Masing ingat dunk ya......:)
Untuk lebih jelasnya kita akan membahas tentang pengelompokan unsur-unsur secara lebih rinci satu persatu.

1).  Pengelompokan atas dasar Logam dan Non Logam
          Kenal dengan orang ini nggak?
yupz benar banget dia adl Lavoisier yang mempelopori pengelompokkan unsur
        
v Pengelompokkan ini  dikemukakan oleh Lavoisier
v  Pengelompokan didasarkan pada sifat-sifat  yang dimiliki unsur logam dan nonlogam.
Ternyata pengelompokan ini memiliki kelebihan dan kelemahan yaitu :
v  Kelebihan :
o   Pelopor dalam pengelompokan unsur
v  Kekurangan :
o   Pengelompokan ini masih sangat sederhana, sebab antara unsur-unsur logam sendiri masih terdapat banyak perbedaan.

2).  Hukum Triade Dobereiner
       Ini siapa ya?????
      


   






Ø  Dikemukakan oleh Johan Wolfgang Dobereiner (Jerman).
Ø  Unsur-unsur dikelompokkan ke dalam kelompok tiga unsur yang disebut Triade.
Ø  Unsur yang terletak ditengah merupakan harga rata-rata masa atom unsur pertama dengan unsur yang ketiga.
Ø  Dasarnya : kemiripan sifat fisika dan kimia dari unsur-unsur tersebut.
Jenis Triade :
  1. Triade Litium (Li), Natrium (Na) dan Kalium (K)
Unsur
Massa Atom
Wujud
Li
6,94
Padat
Na
22,99
Padat
K
39,10
Padat

Massa Atom Na (Ar Na) =  = 23,02
  1. Triade Kalsium ( Ca ), Stronsium ( Sr ) dan Barium ( Ba )
  2. Triade Klor ( Cl ), Brom ( Br ) dan Iod ( I )
Ø  Kelebihan:
1)     Merupakan upaya pertama penggolongan unsur.
2)      Dapat memperlihatkan adanya hubungan antara massa atom dengan sifat-sifat unsur.
Ø  Kelemahan:
1)      Kelemahan pengelompokan ini terletak pada kenyataan bahwa jumlah unsur yang memiliki kemiripan sifat tidak hanya 3 buah.

3).  Hukum Oktaf Newlands
         Ada yang kenal dengan orang ini????????










v  Dikemukakan oleh John Newlands (Inggris).
v  Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya (Ar).
v  Unsur ke-8 memiliki sifat kimia mirip dengan unsur pertama; unsur ke-9 memiliki sifat yang mirip dengan unsur ke-2 dst.
v  Sifat-sifat unsur yang ditemukan berkala atau periodik setelah 8 unsur disebut Hukum Oktaf.
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
Mn
Fe
Berdasarkan Daftar Oktaf Newlands di atas; unsur H, F dan Cl mempunyai kemiripan sifat.
v  Kelebihan :
o   Dapat menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya
v  Kekurangan :
o   Beberapa unsur yang sifatnya dipaksakan yaitu Zn sifatnya mirip dengan Ca
o   Ada 1 tempat diisi oleh 2 unsur yaitu Co / Ni.

Guys.....untuk materi kali ini kita akhiri sampai disini dulu yaaa,,,,,,,, untuk pertemuan selanjutnya kita akan melanjutkan materi tentang Hukum Mendeleyev dan Sistem Periodik Modern...................
Sampai Jumpa......Bye-Bye..................................:)



                                                                           

Rabu, 07 November 2012

Hai guys......
Pa kbr.....Nama Q Siska...tuk lebih jelasnya liad az di profil Q.....hehehehehhehehe :)
......................................................................................................................................
Guys dlm blog ini kita akan membahas materi tentang Perkembangan Sistem Periodik Unsur atau yang lebih dikenal dengan SPU
Sebelum kita masuk ke materi aQ ada pertanyaan ne buat temen2.....
  • Ada yang tau nggak apa itu unsur?
  • Contoh unsur itu apa-apa saja?
  • Apakah jumlah unsur-unsur di dunia ini sangat banyak?
Kira-kira temen2 tau nggak jawabannya??????????? pasti tau dunk ya....hehehehehehehehehe.......
Untuk lebih jelasnya kita bahas sama-sama aza yuk.......
Unsur adalah zat yang paling sederhana. Unsur di dunia ini sangat banyak, contohnya : hidrogen, oksigen, nitrogen, kalsium, natrium, besi, tembaga, dan lain-lain. Unsur-unsur tersebut memiliki massa dan sifat yang berbeda, tetapi ada beberapa unsur yang memiliki kemiripan sifat. Karena jumlahnya yang sangat banyak itulah maka para ilmuan mengelompokkan unsur menjadi beberapa bagian dengan tujuan untuk mempermudah mempelajari unsur-unsur tersebut. Dimulai dari kelompok logam dan nonlogam, kemudian berkembang dengan Triade Dobereiner, Oktaf  NewLands, Tabel Periodik Mendeleyev dan tabel periodik Modern.