Hai hai hai.........
Jumpa lagi dengan saya......hehehehhehehehe......
Pada pertemuan sebelumnya kita telah membahas tentang pengertian unsur,contoh-contoh dari unsur dan pengelompokan unsur secara garis besar nya.....
Masih pada ingat nggak??????? Masing ingat dunk ya......:)
Untuk lebih jelasnya kita akan membahas tentang pengelompokan unsur-unsur secara lebih rinci satu persatu.
1). Pengelompokan
atas dasar Logam dan Non Logam
Kenal dengan orang ini nggak?
yupz benar banget dia adl Lavoisier yang mempelopori pengelompokkan unsur
v Pengelompokkan ini dikemukakan
oleh Lavoisier
v
Pengelompokan
didasarkan pada sifat-sifat yang
dimiliki unsur logam dan nonlogam.
Ternyata pengelompokan ini memiliki kelebihan dan kelemahan yaitu :
v
Kelebihan
:
o
Pelopor
dalam pengelompokan unsur
v
Kekurangan
:
o
Pengelompokan
ini masih sangat sederhana, sebab antara unsur-unsur logam sendiri masih
terdapat banyak perbedaan.
2). Hukum Triade
Dobereiner
Ini siapa ya?????
Ø Dikemukakan oleh Johan Wolfgang Dobereiner (Jerman).
Ø Unsur-unsur dikelompokkan ke dalam kelompok tiga unsur
yang disebut Triade.
Ø Unsur yang terletak ditengah merupakan harga rata-rata
masa atom unsur pertama dengan unsur yang ketiga.
Ø Dasarnya : kemiripan
sifat fisika dan kimia dari unsur-unsur tersebut.
Jenis
Triade :
- Triade Litium (Li), Natrium (Na) dan Kalium (K)
Unsur
|
Massa Atom
|
Wujud
|
Li
|
6,94
|
Padat
|
Na
|
22,99
|
Padat
|
K
|
39,10
|
Padat
|
Massa Atom Na (Ar Na) =
= 23,02
- Triade Kalsium ( Ca ), Stronsium ( Sr ) dan Barium (
Ba )
- Triade Klor ( Cl ), Brom ( Br ) dan Iod ( I )
Ø Kelebihan:
1) Merupakan upaya pertama penggolongan unsur.
2) Dapat memperlihatkan adanya hubungan antara massa atom dengan sifat-sifat unsur.
Ø Kelemahan:
1) Kelemahan pengelompokan ini terletak
pada kenyataan bahwa jumlah unsur yang memiliki kemiripan sifat tidak hanya 3 buah.
3). Hukum Oktaf Newlands
Ada yang kenal dengan orang ini????????
v Dikemukakan oleh John Newlands (Inggris).
v Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa
atom relatifnya (Ar).
v Unsur ke-8 memiliki sifat kimia mirip dengan unsur
pertama; unsur ke-9 memiliki sifat yang mirip dengan unsur ke-2 dst.
v
Sifat-sifat unsur yang
ditemukan berkala atau periodik setelah 8 unsur disebut Hukum Oktaf.
H
|
Li
|
Be
|
B
|
C
|
N
|
O
|
F
|
Na
|
Mg
|
Al
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
K
|
Ca
|
Cr
|
Ti
|
Mn
|
Fe
|
Berdasarkan Daftar Oktaf Newlands di atas; unsur H, F dan
Cl mempunyai kemiripan sifat.
v Kelebihan :
o Dapat menyusun unsur berdasarkan kenaikan
massa atom relatifnya
v Kekurangan :
o Beberapa unsur yang sifatnya dipaksakan yaitu Zn sifatnya
mirip dengan Ca
o Ada 1 tempat diisi oleh 2 unsur yaitu Co / Ni.
Guys.....untuk materi kali ini kita akhiri sampai disini dulu yaaa,,,,,,,, untuk pertemuan selanjutnya kita akan melanjutkan materi tentang Hukum Mendeleyev dan Sistem Periodik Modern...................
Sampai Jumpa......Bye-Bye..................................:)