Hai hai hai.........
Jumpa lagi dengan saya......hehehehhehehehe......
Pada pertemuan sebelumnya kita telah membahas tentang pengertian unsur,contoh-contoh dari unsur dan pengelompokan unsur secara garis besar nya.....
Masih pada ingat nggak??????? Masing ingat dunk ya......:)
Untuk lebih jelasnya kita akan membahas tentang pengelompokan unsur-unsur secara lebih rinci satu persatu.

1).  Pengelompokan atas dasar Logam dan Non Logam

          Kenal dengan orang ini nggak?

yupz benar banget dia adl Lavoisier yang mempelopori pengelompokkan unsur

        

v Pengelompokkan ini  dikemukakan oleh Lavoisier

v  Pengelompokan didasarkan pada sifat-sifat  yang dimiliki unsur logam dan nonlogam.
Ternyata pengelompokan ini memiliki kelebihan dan kelemahan yaitu :

v  Kelebihan :

o   Pelopor dalam pengelompokan unsur

v  Kekurangan :

o   Pengelompokan ini masih sangat sederhana, sebab antara unsur-unsur logam sendiri masih terdapat banyak perbedaan.

2).  Hukum Triade Dobereiner

       Ini siapa ya?????

      

   

Ø  Dikemukakan oleh Johan Wolfgang Dobereiner (Jerman).

Ø  Unsur-unsur dikelompokkan ke dalam kelompok tiga unsur yang disebut Triade.

Ø  Unsur yang terletak ditengah merupakan harga rata-rata masa atom unsur pertama dengan unsur yang ketiga.

Ø  Dasarnya : kemiripan sifat fisika dan kimia dari unsur-unsur tersebut.

Jenis Triade :

1. Triade Litium (Li), Natrium (Na) dan Kalium (K)

Unsur	Massa Atom	Wujud
Li	6,94	Padat
Na	22,99	Padat
K	39,10	Padat

Massa Atom Na (Ar Na) =  = 23,02

2. Triade Kalsium ( Ca ), Stronsium ( Sr ) dan Barium ( Ba )
3. Triade Klor ( Cl ), Brom ( Br ) dan Iod ( I )

Ø  Kelebihan:

1)     Merupakan upaya pertama penggolongan unsur.

2)      Dapat memperlihatkan adanya hubungan antara massa atom dengan sifat-sifat unsur.

Ø  Kelemahan:

1)      Kelemahan pengelompokan ini terletak pada kenyataan bahwa jumlah unsur yang memiliki kemiripan sifat tidak hanya 3 buah.

3).  Hukum Oktaf Newlands

         Ada yang kenal dengan orang ini????????

v  Dikemukakan oleh John Newlands (Inggris).

v  Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya (Ar).

v  Unsur ke-8 memiliki sifat kimia mirip dengan unsur pertama; unsur ke-9 memiliki sifat yang mirip dengan unsur ke-2 dst.

v  Sifat-sifat unsur yang ditemukan berkala atau periodik setelah 8 unsur disebut Hukum Oktaf.

H	Li	Be	B	C	N	O
F	Na	Mg	Al	Si	P	S
Cl	K	Ca	Cr	Ti	Mn	Fe

Berdasarkan Daftar Oktaf Newlands di atas; unsur H, F dan Cl mempunyai kemiripan sifat.

v  Kelebihan :

o   Dapat menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya

v  Kekurangan :

o   Beberapa unsur yang sifatnya dipaksakan yaitu Zn sifatnya mirip dengan Ca

o   Ada 1 tempat diisi oleh 2 unsur yaitu Co / Ni.

Guys.....untuk materi kali ini kita akhiri sampai disini dulu yaaa,,,,,,,, untuk pertemuan selanjutnya kita akan melanjutkan materi tentang Hukum Mendeleyev dan Sistem Periodik Modern...................
Sampai Jumpa......Bye-Bye..................................:)